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1.化學變化的基本特征?

有新物質生成

2.化學變化的關鍵詞（至少5個）

燃燒、腐蝕、變質、釀酒、光合作用、呼吸作用、生銹

3.描述水的構成奧秘

①水是由水分子構成的

②每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成

③水由氫氧元素組成

4.保持水化學性質的微粒是?

水分子

5.科學探究過程中收集證據包括哪些環節?

設計實驗方案、進行實驗

6.固體藥品存放在?粉末狀用什么取用?塊狀固體用什么取用?

廣口瓶/藥匙或紙槽/鑷子

7.酒精燈用什么點燃?如何熄滅?用哪部分加熱?

火柴/燈帽蓋滅/外焰

8.液體加熱的注意事項

液體體積不超過1/3

試管夾夾持在離口1/3處

擦干外壁再加熱，先預熱再加熱

傾斜45°

9.量筒的用途?集氣瓶的用途?

①量度液體的體積

②收集或儲存少量氣體

10.三態變化中空氣中含量最多的氣體，水分子的情況?

水分子的數目和大小不變，間隔和排列方式改變

11.分子的基本性質

分子的質量和體積很小；相互間有間隔；總在不停地運動

12.水的天然循環通過什么實現的?

三態變化

13.沉降除去哪些雜質?通常加入?作用是?

大顆粒不溶性雜質/明礬/加速泥沙沉降

14.過濾除去哪些雜質?過濾用到的儀器?玻璃棒的作用?

小顆粒不溶性雜質/燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）/引流

15.過濾后濾液渾濁的原因?

濾紙破損、液面高于濾紙、儀器本身不干凈

16.過濾慢的原因?

雜質過多、濾紙未緊貼漏斗內壁

17.除去水中有顏色和異味的雜質通常加入?作用?

活性炭/吸附

18.如何去除可溶性雜質?

蒸餾

19.水中的微生物如何除?屬于什么變化?

殺菌消毒/化學變化

20.硬水和軟水如何區分?軟水對應的現象?生活中如何降低水的硬度?

肥皂水/泡沫豐富/煮沸

21.舉例說出兩種混合物、兩種純凈物

混合物—空氣、海水、石頭等；

純凈物—氫氣、水、氧氣等

22.電解水過程中，正極---氣體?怎么驗證的?現象?說明氣體的性質?

氧氣、帶火星的木條、木條復燃、助燃性

負極---氣體?怎么驗證的?現象?說明氣體的性質?

氫氣、點燃的火柴、氣體被點燃，火焰呈淡藍色、可燃性

23.化學變化的實質?

破壞舊分子，形成新分子，即原子的重新組合

24.用微觀角度解釋化學變化中一定不變的是?一定改變的是?可能改變的是?

原子的種類和數目/ 分子的種類/ 分子的數目

25.化學變化中，最小的微粒?

原子

26.電解水文字表達式?氫氣燃燒的文字表達式?

水氫氣+氧氣

氫氣+氧氣→水

27.通過電解水實驗得到的結論是什么?

①電解水生成氫氣和氧氣

②正氧負氫，氫二氧一

③水由氫氧元素組成

28.點燃氫氣前應進行什么操作？

驗純

29.分解反應、化合反應的特點?

一變多、多變一空氣中含量最多的氣體家用燃氣報警器，都是化學反應

30.原子的結構，并注明各微粒的帶電情況

31.原子中的等量關系

質子數=核電荷數=核外電子數

32.決定原子種類的是?

質子數

33.哪些物質是由原子直接構成的?

金屬、稀有氣體、石墨 金剛石

34.畫出鈉原子、鎂原子的結構示意圖

35.構成物質的微粒有哪些？各列舉兩例

分子---水和大部分氣體

原子---金屬、金剛石、稀有氣體

離子---氯化鈉、氧化鎂

36.寫出鈉離子、鎂離子、氯離子、硫離子的符號

Na + Mg 2 + Cl - S 2 -

37.原子的化學性質由什么決定?

最外層電子數

38.相對原子質量的定義表達式?

39.一種元素和另外一種元素的區別

質子數不同

40.元素符號的意義?Fe這一符號的意義

一種元素，代表這種元素的一個原子

鐵元素、一個鐵原子、鐵

41.元素在地殼中的分布由大到小的順序為？

氧 硅 鋁 鐵 鈣

42.列舉生活中常見的溶液？至少5種

糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸飲料

43.溶液的特征

均一、穩定

44.溶液的組成

溶質、溶劑

45.溶于水溫度升高的是？降低的是？

氫氧化鈉、硝酸銨

46.汽油去油污的原理？

溶解

47.洗滌劑去油污的原理？

乳化

48.托盤天平稱量藥品時，不能把藥品直接放在托盤里，應如何做？

沒有腐蝕性的---紙片；有腐蝕性的---燒杯中

49.量筒用來量度液體的體積，讀數時應注意？

視線與凹液面的最低處保持水平

50.在描述飽和溶液的時候，應注意強調哪三點？

一定的溫度；一定量的溶劑；該物質

51.溶液是否飽和的判斷方法？

首先看溶液中是否有未溶解的固體,

如果有,則此時的溶液已經達到飽和狀態

如果沒有，再向溶液中加入少量該溶質看是否繼續溶解

52.飽和溶液如何轉變為不飽和溶液？

加入溶劑，改變溫度

53.溶質質量分數的表達式？

溶質質量分數=（溶質質量/溶液質量）×100%

54.配制一定溶質質量分數的溶液基本步驟包括？

計算---稱量---溶解---裝瓶存放

55.配制一定溶質質量分數的溶液用到哪些儀器？

托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？

攪拌，加速溶解

57.在配制一定溶質質量分數的溶液時，導致溶質質量分數偏小的原因可能有哪些？

藥品不純；量取水時仰視；燒杯或試劑瓶內壁有水；物質和砝碼放反，且使用游碼

58.空氣中含量最多的氣體是？體積分數是多少？

氮氣；78%

59.空氣中各成分由多到少排序？

氮氣---氧氣---稀有氣體---二氧化碳---其它

60.測定空氣中氧氣含量時，可選用的藥品有哪些？為什么不選擇木炭？

銅粉、紅磷；木炭與氧氣加熱會生成二氧化碳氣體

61.銅粉加熱的文字表達式/現象？

銅+氧氣 →氧化銅 ,紅色粉末變黑

62.氧氣含量測定時，有哪些注意事項？

藥品要充足、裝置要密封、冷卻至室溫再讀數

63.簡述空氣中各成分分離的簡要過程？該過程屬于什么變化？

通過降溫加壓使空氣液化，然后加熱液態空氣，利用空氣中各成分的沸點的不同，使其在不同的溫度下氣化，從而將各種氣體分離出來。

物理變化

64.分離空氣能得到哪些氣體？

氮氣、稀有氣體、氧氣

65.氧氣的主要用途？

①供給生物呼吸②支持燃料燃燒

66.氮氣的主要用途？

①生產硝酸和氮肥②延長食品保質期③液氮制冷

67.稀有氣體的主要用途？

①保護氣②電光源

68.記入空氣污染指數的有哪些物質？

CO NO2 SO2 O3 可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物

69.化學式H2O具有哪些含義？

宏觀：①水

②水由氫氧兩種元素組成

微觀： ①一個水分子

②一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成

70.化學式Fe具有哪些含義？

宏觀： ①鐵 ②鐵元素

微觀： ①一個鐵原子

71.寫出下列化學式中數字2的意義

2H 2 O：2指2個水分子 2 指一個水分子中含有2個氫原子

Mg2+：每個鎂離子帶２個單位的正電荷

CaO ： 在氧化鈣中，鈣元素表現+2價

72.計算下列物質的化學式量：

H2O---18

CO2---44

Ca (OH) 2---74

73.實驗室制取氧氣用到的藥品是什么？

過氧化氫溶液、二氧化錳

74.實驗室制取氧氣使用分液漏斗的優點？

控制化學反應速率

75.實驗室可以用什么方法收集氧氣？為什么？

向上排空氣法---氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣中的成分反應

排水法---氧氣不易溶于水，且不與水發生反應

76.收集氧氣時，用什么方法驗滿？

將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則滿

77.組裝好裝置后，該同學先向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導管口是否有氣泡冒出，該操作的目的是什么？

檢驗裝置氣密性

78.催化劑的特點是什么？

一 變：化學反應速率改變（加快或是減慢）

二不變：質量不變、化學性質不變

79.實驗室制取氧氣的化學方程式

2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑

2KClO32KCl + 3O2↑

H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑

80.二氧化錳的作用是什么？

催化作用

81.選擇發生裝置和收集裝置的依據？

發生裝置---反應物的狀態和反應條件

收集裝置---氣體的密度和溶解性

82.實驗室制取氧氣用到的實驗儀器是什么？（列舉三例）

分液漏斗、錐形瓶、集氣瓶、水槽等

83.描述鐵絲在純氧中燃燒的現象

劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體

84.鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式

3Fe + 2O2 Fe3O4

85.氧化反應的判斷

是否有氧氣參加

86.氧化物的判斷

二中有氧（兩種元素、化合物、有氧元素）

87.收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正放在桌面？

氧氣的密度比空氣的大

88.鐵絲燃燒實驗，加水或細沙的目的

防止生成物炸裂 集氣瓶

89.

實驗室制取氧氣的化學方程式

2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ↑

甲烷燃燒的方程式：

CH 4 + 2O 2 CO 2 +2H 2 O

鐵絲在純氧中燃燒的方程式：

3Fe+ 2O 2 Fe 3 O 4

90.燃燒需要滿足的條件是？滅火的原理三條？

物質具有可燃性，可燃物與氧氣充分接觸，溫度達到著火點。

隔絕氧氣，移走可燃物，降低溫度。

91.促進燃燒的方法有哪些？

增大氧氣濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積。

92.爆炸發生的條件？

可燃性氣體或粉塵、爆炸極限、明火、有限的空間

93.三大化石燃料的共同點？

不可再生、混合物、都含有碳氫元素、燃燒生成二氧化碳和水

94.煤的綜合利用包括哪些過程？屬于什么變化？

煤的氣化、焦化和液化。屬于化學變化。

95.化石燃料的燃燒對環境的影響？

溫室效應

大氣污染：粉塵；產生SO 2 、氮的氧化物從而造成酸雨；燃燒不充分氯氣報警器，一氧化碳污染

96.產生和消耗二氧化碳的主要途徑？

產 生：化石燃料的燃燒和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。

97.實驗室制取二氧化碳所用藥品：大理石或 石灰石和 稀鹽酸

制取二氧化碳的化學方程式：

CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑

收集方法： 向上排空氣法

驗滿方法： 燃著的木條放在瓶口，熄滅則滿

二氧化碳不能用排水法收集的原因： 二氧化碳能溶于 水

98.二氧化碳能用于滅火的原因是什么？還有什么其他用途（列兩種）？

二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。 氣體肥料空氣中含量最多的氣體，人工降雨。

99.檢驗二氧化碳的方法？原理？

將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁則為二氧化碳。

CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

100.二氧化碳為什么能使紫色石蕊試液變紅？

CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3

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鎂在空氣中發生的反應_ …… 》 2Mg+O2+H2O+CO2==Mg2(OH)2CO3

鎂在空氣中燃燒的反應 …… 》 在空氣中除了2Mg+O?=點燃=2MgO還有其他反應鎂在空氣中燃燒的生成物既有氧化鎂,也有氮化鎂 2Mg + O2 =點燃= 2MgO 3Mg + N2 =點燃= Mg3N2 2Mg + CO2 =點燃= 2MgO + C

鎂在空氣中反應的化學方程式 …… 》 2Mg+O2======2MgO 點燃 2Mg+CO2=====2MgO+C 點燃

鎂帶在空氣中燃燒的化學反應方程式和現象_ …… 》 如果這是初中的題目的話:方程式只有2mg+o2=2mgo ;如果是高中的話,就還涉及到另一個反應:2mg+co2=2mgo+c 第一個反應的現象:劇烈燃燒,發出耀眼白光. 第二個反映現象:劇烈燃燒,發出耀眼白光,產生黑色物質!

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的化學方程式_ …… 》 1 3Fe+2O2=Fe3O42 2Cu+O2=2CuO3 C+O2=CO24 2H2+O2=2H2O5 4P+5O2=2P2O56 S+O2=SO27 2Mg+O2=2MgO8 CH4+2O2=CO2+2H2O9 C2H5OH+4O2=2CO2+3H2O10 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11 2H2O=2H2+O2 MnO212 2H2O2=...

鎂帶在空氣中燃燒的現象是_--,反應的符號表達式為---.-作業幫 …… 》 鎂帶在空氣中燃燒,發出耀眼的白光,放出大量的熱,生成一種白色固體.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂,反應的化學方程式為:2Mg+O2 點燃 . 2MgO.故答案為:發出耀眼的白光,放出大量的熱,生成一種白色固體;2Mg+O2 點燃 . 2MgO.

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂.在這個反應中,鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為( )A.24:32:40B.3:2:5C_ …… 》 鎂和氧氣反應的化學方程式為:2Mg+O2 點燃 . 2MgO48 32 80 在此反應中鎂、氧氣和氧化鎂的質量關系48:32:80=3:2:5. 故選:B.

鎂帶在空氣中燃燒的現象及其文字表達式_ …… 》 鎂帶在空氣中燃燒的現象: 1.耀眼的白光; 2.放熱; 3.產生白煙(白色固體).鎂帶在空氣中燃燒的文字表達式: 點燃 鎂 + 氧氣 -----→ 氧化鎂

鎂與空氣中的什么反應 …… 》 鎂是很活潑的金屬,能在空氣中與空氣中的co2、o2、n2發生化學反應

鎂條在氧氣中燃燒的現象_ …… 》 鎂在空氣中點燃,發出耀眼光芒(有H?O霧),有白色固體(白煙)生成.鎂在氧氣中點燃,劇烈燃燒,發出耀眼白光,有白色固體(白煙)生成.都會出現白煙的,不過在氧氣中點燃因為是在集氣瓶中,體積一定,白煙顯得明顯些.鎂具有...

鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂,理論上生成物多一種元素,質量應比鎂條重,但同學們實驗后稱量收集的氧化緊急尋求,鎂條在空氣中燃燒時的現象是什么?鎂在空氣中與氮氣的化合反應的方程式鎂條燃燒的現象是_-----,這個反應的文字表達式為-------百度知道化學方程式:(1)氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水 (2) 磷在空氣中燃燒生成五氧化二碳鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為_3價),已知氮化鎂是黃綠色固體,根據鎂條在空氣中燃燒的實-百度知道下列有關實驗現象描述正確的是( )A.鎂條在空氣中燃燒,發出耀眼的強光,生成白色固體氧化鎂B.銀白鎂條在空氣中燃燒,不僅生成氧化鎂,還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂(Mg3N2).(1)請你寫出鎂條燃燒生鎂在空氣中有沒有抗腐蝕性?空氣中氮氣的含量比氧氣多為什么鎂在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量大于氮化鎂?

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