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乙 炔 一、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法： 1、反應(yīng)原理： CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ 練：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請(qǐng)通過對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示油漆檢測(cè)儀，寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物： A．ZnC2水解生成 （） B．Al4C3水解生成（） C．Mg2C3水解生成（） D．Li2C2水解生成 （） C2H2 CH4 C3H4 C2H2 2、裝置： （演示將一小塊電石投入水中）固液發(fā)生裝置 （1）反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器，改用廣口瓶和長(zhǎng)勁漏斗 因?yàn)椋篴 碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈，難以控反制應(yīng)速率；b 反應(yīng)會(huì)放出大量熱量，如操作不當(dāng)，會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂。 （2）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水， 目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。 （3）制取時(shí)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花目的：為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。 （4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因?yàn)樵陔娛泻猩倭苛蚧}、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。

3、制取：收集一集氣瓶乙炔氣體乙炔實(shí)驗(yàn)室，觀察其物理性質(zhì) 4、演示實(shí)驗(yàn) ①將乙炔氣體點(diǎn)燃乙炔實(shí)驗(yàn)室，觀察火焰顏色及燃燒情況 ②將乙炔氣體通入溴水中 ③將乙炔氣體通入酸性高錳酸鉀中 二、氧炔焰 火焰溫度達(dá)3000℃以上，可用于切割、焊接金屬 C2H6+ 7/2O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 點(diǎn)燃 2CO2+H2O+1300KJ 為何乙炔火焰溫度最高？ 三、乙炔的分子結(jié)構(gòu)：乙炔氣體可以使溴水或酸性高錳酸鉀褪色乙炔實(shí)驗(yàn)室，說明乙炔分子和乙烯分子一樣屬于不飽和烴。 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 H—C≡C—H CH≡CH 或 HC≡CH 乙烷、乙烯與乙炔結(jié)構(gòu)的對(duì)比 分子式 乙烷 乙烯 乙炔 結(jié)構(gòu)式 鍵的類別 鍵角 鍵長(zhǎng)（10-10米） 鍵能（KJ/mol） 空間各原子的位子 C—C 109o28ˊ 1.54 348 2C和6H不在同一平面上 C==C 120o 1.33 615 2C和4H在同一平面上 1800 1.20 812 2C和2H在同一直線上 乙炔結(jié)構(gòu)小結(jié) 1、的鍵能和鍵長(zhǎng)并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。

說明叁鍵中有二個(gè)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個(gè)鍵較穩(wěn)定。 2、含有叁鍵結(jié)構(gòu)的相鄰四原子在同一直線上。 3、鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴稱為烯烴。 4、乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴。 答案： 乙炔完全燃燒所需氧的物質(zhì)的量最少，生成水的物質(zhì)的量也最少，因此燃燒時(shí)用以提高氧溫度以及水氣化所需的消耗的反應(yīng)熱也最少甲苯檢測(cè)儀，所以乙炔火焰溫度最高。 練：已知乙炔與空氣能形成爆炸性的混合氣體，在空氣中含有2.5%~80%（體積分?jǐn)?shù)）的乙炔，點(diǎn)火時(shí)會(huì)引起爆炸。試問，在乙炔與空氣形成的混合氣體中，爆炸最劇烈時(shí)，乙炔的體積分?jǐn)?shù)為多少？ CaC2 +2H 2 OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔 與氧氣的比是1：2，空氣中的氧氣為1/5 設(shè)乙炔體積分?jǐn)?shù)為X.則X/{(1-X)*1/5}=1/2,求出X約為9.09%

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