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完整版乙炔實(shí)驗(yàn)室制取.ppt 16頁
發(fā)布時(shí)間:2021-05-01 23:01瀏覽次數(shù):

導(dǎo)電塑料滾輪 腈綸紗 氧炔焰切割、焊接 三、 乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 : 2 、反應(yīng)原理: 1 、原料: CaC 2 與 H 2 O 3 、 裝置 : 固液反應(yīng)不加熱的裝置 4. 凈化:用 硫酸銅 溶液除去 H 2 S 等氣體 5. 收集方法 :排水法 6. 尾氣處理 : 點(diǎn)燃 ( 燃燒法 ) H=-127KJ/mol CaC 2 +2H 2 OC 2 H 2 ↑+Ca(OH) 2 ⑴、反應(yīng)裝置 不能用啟普發(fā)生器 。 原因: a 反應(yīng)劇烈,難控制反應(yīng)速率 b 反應(yīng)放熱,易使啟普發(fā)生器炸裂。 c 生成的糊狀 Ca ( OH ) 2 會堵塞導(dǎo)管 ⑵、實(shí)驗(yàn)中常用 飽和食鹽水 代替水,得到平穩(wěn)的乙炔氣 流。 7 、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng): 練習(xí): 實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量 的 H 2 S 氣體,為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體。并通過測定乙 炔的體積計(jì)算電石的純度,按下列要求填空(注意: X 溶液為含溴 3.2% 的水溶液 150 g )。 ( 1 )試從上圖中選用幾種必要的 裝置,把它們連接成一套裝置乙炔實(shí)驗(yàn)室,這 些被選用的裝置的接口編號連接順 序是 。 C 、 I 、 J 、 G 、 H 、 E 、 F 、 D ( 2 )實(shí)驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔 (填“能” 或“不能”),其原因是 ( 3 )為了得到比較平衡的乙炔氣流乙炔實(shí)驗(yàn)室,常可用 代替水。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備室管理制度_苯乙炔yu苯乙炔fanying_乙炔實(shí)驗(yàn)室

( 4 )假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)生成 C 2 H 2 Br 4 ,用 W g 的 電石與水反應(yīng)后,測得排入量筒內(nèi)液體體積為 V 毫升 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此電石的純度計(jì)算式為: 。 不能 反應(yīng)劇烈,不易控制反應(yīng)速率; 反應(yīng)放熱多,易使啟普發(fā)生器炸裂; 生成的 Ca(OH) 2 呈糊狀易堵塞球形漏斗的下端; 飽和食鹽水 ( 960+64V ) /224W% 下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?(1) 圖中 A 管的作用 是 ;制取乙炔 的化學(xué)方程式是 ______________________ 調(diào)節(jié)水面的高度乙炔報(bào)警器, 以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑ (2) 乙炔通入 KMnO 4 酸性 溶液中觀察到的現(xiàn)象 是 ,乙炔發(fā) 生了 反應(yīng)。 KMnO 4 溶液褪色 氧化 (3) 乙炔通入溴的 CCl 4 溶液中觀察到的現(xiàn)象 是 ,乙炔發(fā)生了 反應(yīng) 溴的 CCl 4 溶液褪色 加成 思維拓展 ( 1 )用氧炔焰焊接金屬而不用氧烷焰或氧烯焰的原因 乙烷、乙烯、乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式如下: C 2 H 6 ( g ) +7/2O 2 ( g ) 2CO 2 ( g ) +3H 2 O ( l ) Δ H=-1 600kJ/mol C 2 H 4 ( g ) +3O 2 ( g ) 2CO 2 ( g ) +2H 2 O ( l ) Δ H=-1 411kJ/mol C 2 H 2 ( g ) +5/2O 2 ( g ) 2CO 2 ( g ) +H 2 O ( l ) Δ H=-1 300kJ/mol 乙炔燃燒所需的氧氣最少,生成的液態(tài)水也最少,因 此,用來提高氧氣溫度和使水汽化所需熱量最少,總的 結(jié)果,還是乙炔燃燒放出的熱量最多,火焰溫度最高。

點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 5 ) . 乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法: CaC 2 +2H — OHC 2 H 2 ↑+Ca(OH) 2 練: CaC 2 和 ZnC 2 、 Al 4 C 3 、 Mg 2 C 3 、 Li 2 C 2 等都同屬 離子型碳化物,請通過對 CaC 2 制 C 2 H 2 的反應(yīng)進(jìn)行思 考硫化氫檢測儀,從中得到必要的啟示,寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物: A . ZnC 2 水解生成 ( ) B . Al 4 C 3 水解生成( ) C . Mg 2 C 3 水解生成( ) D . Li 2 C 2 水解生成 ( ) C 2 H 2 (1) 反應(yīng)原理: CH 4 C 3 H 4 C 2 H 2 氣體發(fā)生裝置 固體反應(yīng)物加熱制氣 例如:氧氣 固體和液體混合 制氣,例如:氫氣、 二氧化碳等 有液體反應(yīng)物,反 應(yīng)需要加熱,例如: 氯氣 (3 ) 裝置:固液不加熱型 啟普發(fā)生器 氣體收集裝置 收集比空氣重的氣體 例如:氧氣、氯氣 收集難溶或微溶于水 的氣體例如:氧氣、 氫氣、 一氧化碳 收集比空氣輕的氣體 例如:氫氣、氨氣 尾氣的處理 A B C D 說明: 吸收溶解速度不很快乙炔實(shí)驗(yàn)室,溶解度也不很大的氣體用裝置 A ; 若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大,易倒吸,選用 B ; 少量尾氣可以集于氣球中,選用 C ; 難以吸收的可以點(diǎn)燃處理,選用 D 。 練習(xí): 請選出 Cl 2 、 HCl 、 CO 尾氣處理的裝置 實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的裝置 實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的改進(jìn)裝置 (2 ) 裝置 : 固液不加熱型

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標(biāo)簽: 乙炔實(shí)驗(yàn)室
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