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無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性:極易溶于水，相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩定性:穩定;危險標記 6(有毒氣體);主要用途:用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥

化學性質

(1)跟水反應

氨在水中的反應可表示為:NH3+H2O=NH3·H2O

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三離子、三平衡

分子:NH3、NH3·H2O、H2O;

離子:NH4+、OH-、H+;

三平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

H2O H++OH-

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁

③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反應

NH3+H2SO4===NH4HSO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

(反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為:

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(黃綠色褪去硫化氫檢測儀，產生白煙)

反應實質:2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

總反應式:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(3)在純氧中燃燒

4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

(4)與碳的反應

NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)

(5)液氨的自偶電離

液氨的自偶電離為:

2NH3==(可逆)NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)

(6)取代反應(氨解反應)

取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代可燃氣體檢測儀，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團氨氣，例如;

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HETl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似氨氣，實際上是氨參與的復分解反應氨氣，故稱為氨解反應。

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